style="font-size:15px;"> 5) HNO3 + Mg(OH)2 →
6) H2SO4 + Ba(OH)2→
66. Кислая соль магния:
1) MgCl2
2) MgSO3
3) MgHPO4
4) Mg(OH)2
5) MgOHCl
6) MgHNO3
67. Ангидриды кислот HClO, HClO3,HClO4:
1) Cl2O
2) ClO2
3) Cl2O7
4) ClO
5) Cl2O3
6) Cl2O5
7) Cl3O
8) Cl2O8
68. При взаимодействии хлора со щелочью (KOH) воз можно образование:
1) гипохлорита калия
2) хлората калия
3) хлорида калия
4) KClO4
5) KClO2
6) ClO2
7) Cl2O
8) Cl2O7
69. В ряду кислот HClO→HСlO2→HСlO3→HClO4:
1) кислотные свойства усиливаются
2) устойчивость молекул возрастает
3) окислительная активность уменьшается
4) кислотные свойства ослабевают
5) устойчивость молекул уменьшается
6) окислительная активность возрастает
7) восстановительная активность возрастает
8) степень окисления хлора изменяется от -1 до +7
70. Кислоты фосфора высшей степени окисления:
1) H3PO4
2) HPO3
3) H4P2O7
4) H3PO3
5) H3PO2
6) HPO2
7) H2PO2
8) H2PO3
71. При взаимодействии дисульфида натрия с соляной кислотой образуется:
1) хлорид натрия
2) сероводород
3) свободная сера
4) h2
5) сульфид натрия
6) свободный хлор
7) дисульфидводорода
8) трисульфид водорода
72. Серная кислота:
1) сильная кислота
2) образует кислые и средние соли
3) хорошее водоотнимающее средство
4) слабая кислота
5) образует только средние соли
6) проявляет окислительную активность только в разбавленном состоянии
7) проявляет окислительную активность только в концентрированном виде
8) не имеет широкого практического применения
73. Из приведенных ниже кислот наиболее сильными яв ляются:
1) H2S
2) H2SO3
3) H3PO4
4) H2SO4
5) H2CO3
6) НСlO4
7) H3PO2
8) H2 O2
74. Концентрированная азотная кислота пассивирует ме таллы:
1) Cu
2) Ag
3) Mg
4) Al
5) Cr
6) Fe
7) Au
