style="font-size:15px;"> p1+ -порядковый номер элемента=числу ПРОТОНОВ=ЧИСЛУ ЭЛЕКТРОНОВ;
номер периода = число электронных (энергетических) уровней.
Номер группы (для азота 5) указывает наивысшую положительную степень окисления +5 для АЗОТА.
Число внешних (валентных) электронов. Например, у углерода – два неспаренных электрона (e-) на втором энергетическом уровне, так как это второй период. Электронная конфигурация (электронный «паспорт» 1s22s22p2(см. рис.1))
Рис. 1 Электронная конфигурация углерода
CI+ -e-→ CI0 +e-→CI-
S16
Катион (CI+) сдвигается влево на одно место (в таблице Д.И. Менделеева, далее ТАБЛИЦА) и получают электронную конфигурацию 1s22s22p4, что соответствует элементу сера.
Анион(CI-) сдвигается вправо НА ОДНО МЕСТО от основного положения элемента. НАПРИМЕР, ХЛОР. Cl-1 ион (АНИОН) получает конфигурацию внешнего слоя 3s23p6, что соответствует электронной конфигурации аргона.
Из электронной конфигурации рассматриваем внешний слой: 3s2 3p6 и определяем, что элемент находится в третьем периоде и на нем расположено 2+6=8 (2 s и 6 p) электронов. Вывод: это аргон (как у благородных газов завершенный ВОСЬМИЭЛЕКТРОННЫЙ внешний уровень). Обратная задача: в тесте предлагается ион S2- и требуется составить его электронную конфигурацию. Сера принимает два электрона на внешний энергетический слой (уровень) и ее электронная конфигурация (формула) записывается как 3s23p6.Ответ: восьми – электронная конфигурация у иона S2-как у ближайшего к сере благородного газа аргона.
Число внешних электронов также показывает номер группы. Это число показывает высшую положительную степень окисления элемента. Например, сера находится в VIA группе, следовательно, ее высшая ПОЛОЖИТЕЛЬНАЯ степень окисления равна +6
Алгоритм №1. Диагональ М.И. Бармина.
Самый активный неметалл, окислитель – фтор. Металл, восстановитель – франций.
Рис. 2 Диагональ профессора М.И. Бармина(F-Fr)
Отсюда следует, что кислые (окислительные) свойства растут вправо по периоду и убывают в обратную сторону. Металлические (восстановительные) свойства возрастают вниз по группам.
В периоде при одинаковом N (главное квантовое число, номер периода) и увеличении ПОРЯДКОВОГО НОМЕРА число электронов увеличивается, происходит «электронное сжатие» и атомный радиус уменьшается.
B обратном направлении радиус атома увеличивается.
Вниз по группе вместе с увеличение порядкового номера, увеличивается и радиус. Закономерности параметров сведены в табл. 1 для Вашего удобства.
Рис. 3
ИЗМЕНЕНИЕ ПАРАМЕТРОВ ПО ПЕРИОДАМ И ГРУППАМ
Степень окисления
Каждому химику необходимо уметь рассчитывать степень окисления.
