а водород соединяется с углекислым газом для производства биомассы.
Когда живым существам требуется энергия, они используют кислород для дыхания. Кислород возвращается в атмосферу в виде углекислого газа.
Газообразный кислород хорошо растворим в воде, что делает возможной аэробную жизнь в реках, озерах и океанах.
Кислород составляет 21% атмосферы по объему. Это на полпути между 17% (ниже которого дыхание для людей с непривычкой к климату становится затрудненным) и 25% (выше которого многие органические соединения легко воспламеняются). Этот элемент и его соединения составляют 49,2% по массе земной коры и около двух третей человеческого тела.
Для получения газообразного кислорода используются два ключевых метода. Первый – путем перегонки жидкого воздуха. Второй – пропускание чистого, сухого воздуха через цеолит, который поглощает азот и оставляет кислород. Более новый метод, позволяющий получать кислород более высокой чистоты, заключается в пропускании воздуха через частично проницаемую керамическую мембрану.
В лабораторных условиях его можно получить электролизом воды или добавлением катализатора из оксида марганца (IV) к водной перекиси водорода.
В 1608 году Корнелиус Дреббель показал, что при нагревании селитры (нитрат калия, KNO3) выделяется газ. Это был кислород, хотя он не был идентифицирован как таковой.
Заслуга в открытии кислорода теперь принадлежит трем химикам: англичанину, шведу и французу. Джозеф Пристли был первым, кто опубликовал отчет о кислороде, сделав это в 1774 году, сфокусировав солнечный свет на оксиде ртути (HgO) и собрав выделяющийся газ. Он отметил, что свеча в нем горела ярче и от этого становилось легче дышать. Без ведома Пристли Карл Вильгельм Шееле произвел кислород в июне 1771 года. Он написал отчет о своем открытии, но оно было опубликовано только в 1777 году. Антуан Лавуазье также утверждал, что открыл кислород, и предложил назвать новый газ кислородом, что означает «кислотообразующий», поскольку считал его основой всех кислот.
Описание элемента фтор
Очень бледный желто-зеленый газ с опасной реакционной способностью. Это самый реакционноспособный из всех элементов, он быстро воздействует на все металлы. Стальная вата воспламеняется при контакте с фтором. Коммерческого производства фтора не было до Второй мировой войны, когда разработка атомной бомбы и другие проекты в области ядерной энергетики сделали необходимым производство его в больших количествах. До этого соли фтора, известные как фториды, долгое время использовались при сварке и для глазури стекла.
Этот элемент используется для получения гексафторида урана, необходимого атомной энергетике для разделения изотопов урана. Он также используется для получения гексафторида серы, изолирующего газа для мощных электрических трансформаторов.
Фактически, фтор используется во многих
