массу жидкостей
3) молекулярную массу веществ
4) атомную массу веществ
5) газовую постоянную
6) объем
19. Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 0.1 моль цинка с избытком НСl? Zn+2HCl= =H2+ZnCl2:
1) 22,4 л
2) 2,24 л
3) 44,8 л
4) 4,48 л
5) 224 л
6) 224 л х 10-2
20. Фактор эквивалентности равен 1 для соли:
1) K2SO3
2) AgNO3
3) Mg(NO3)2
4) CuSO4
5) NaNO3
6) KCl
21. Масса алюминия в 200 г сульфида алюминия:
1) 2,7 · 10 г
2) 0,27 · 102 г
3) 720 · 10 -4 г
4) 7,2 · 10 г
5) 0,71 · 102 г
6) 0,72 · 103 г
22. При разложении 2,17 г оксида ртути выделилось 0,17 г кислорода. Сколько ртути при этом образовалось?
1) 0,2 · 10 г
2) 0,17 г
3) 1,60 г
4) 2,0 г
5) 2,17 г
6) 0,02 · 102 г
7) 3,34 г
23. Сколько молекул содержит 1 моль оксида фосфора?
1) 3,01 · 1023
2) 6,02 · 1023
3) 60,2 · 1022
4) 12,06 · 1023
5) 1,01 · 1023
6) 0,60 · 1023
7) 0,602 · 1024
24. В 54 г воды содержание молекул следующее:
1) 3,01 · 1023
2) 1,806 · 1024
3) 6,02 · 1023
4) 180,6 · 1022
5) 12,06 · 1023
6) 18,06 · 1023
7) 0,60 · 1023
25. Определить молекулярную массу газа с плотностью по водороду равную 14:
1) 28 г/моль
2) 16 ·10 г/моль
3) 32 г/моль
4) 64 · 10 г/моль
5) 71 г/моль
6) 42 г/моль
7) 2,8 ·10 г/моль
26. Относительная плотность газа по воздуху равна 0,5. Какова относительная молекулярная масса этого газа?
1) 14,5
2) 53
3) 1,45 ·10
4) 29
5) 2,9 ·10
6) 58.
7) 5,3 ·10
27. Количество молекул в 220 г углекислого газа:
1) 3,01 · 1023
2) 6,02 · 1023
3) 30,1 · 1023
4) 60,2 · 1023
5) 301 · 1022
6) 3,01 · 1024
2.2. Строение атома и периодическая система химических элементов
28. Фтор:
1) электронная конфигурация атома 1s22s22p5
2) р-элемент
3) самый электроотрицательный элемент ПС
4) активный восстановитель
5) конфигурация атома 1s22s22p6
6) s-элемент
7) химически малоактивен
