Главным образом эти свойства стали причиной использования этого металла в авиационной и космической промышленностях. К сожалению, большим препятствием на пути широкого использования этого металла является токсичность его соединений. А теперь вспомните, что ученые пробовали эти соединения на вкус!
Из оксида бериллия BeO изготавливают огнеупорные материалы. Нельзя не отметить важность металла под номером 4 для атомной энергетики: бериллий считается одним из лучших металлов для отражения и замедления нейтронов в атомных реакторах. И в этом случае токсичность металла не играет большой роли, ведь люди не имеют с ним контакта.
Содержание бериллия в земной коре достаточно мало (6×10-4 %), поэтому этот металл по праву называют редким. Самым распространенным минералом бериллия, очевидно, является берилл, химический состав которого отвечает формуле 3BeO×Al2O3×6SiO2. Часто примесью к этому минералу является Fe3+, который придает зеленовато-голубую окраску. Изумруд – самый дорогой минерал после алмаза, есть ничто иное, как берилл с примесями оксида хрома III (Cr2O3) и оксида ванадия III (V2O3).
Поговорив о прекрасном и в то же время опасном, перейдем к одному из элементов, без которого жизнь человека была бы невозможна.
Магний. Гори-гори ясно, чтобы не погасло
Магний. Поистине удивительный металл, о котором можно было бы написать целую книгу. Он сочетает в себе такие важные свойства, как: небольшой вес, прочность, низкая цена и легкость в обработке. Существенным минусом, как может на первый взгляд показаться, является его легкая воспламеняемость, однако и это свойство человек сумел подчинить себе и использовать в своих целях. Зажжем?!
Начнем, пожалуй, с распространенности в природе. На этот металл приходится примерно 2,4 % массы земной коры! Поэтому его можно смело назвать распространенным. Из-за сравнительно высокой химической активности магний в свободном состоянии не встречается, лишь в составе различных минералов. Среди них такие распространенные минералы, как: оливин 2MgO×SiO2, шпинель MgO×Al2O3, тальк 3MgO×4SiO2×H2O. Также большие количества магния растворены в морской воде.
Соединения магния человеку знакомы с незапамятных времен. Первое же научное исследование какого-либо соединения магния было проведено в 1695 году английским химиком Грю. Он выделил из воды карбонат магния MgCO3 и доказал, что подобная соль еще не была известна науке того времени. Лишь в 1808 году великий химик Гемфри Дэви провел электролиз этой соли и смог выделить достаточно загрязненный металлический магний.
О многочисленных применениях этого металла поговорим немного позднее. Сейчас же обсудим его «горячие» свойства. Металл горит ослепительно ярким белым пламенем, испуская при этом ультрафиолетовые лучи, которые могут повредить сетчатку глаза. Температура же, которую создает подобная реакция, составляет 2720°С! Магниевую ленту используют для поджигания различных смесей,
