prefijo (di, tri, tetra, penta, hexa, hepta, etc.) indicando el número de átomos de oxígeno + óxido + prefijo (di, tri, tetra, penta, etc.) nombre del elemento.2 Stock: óxido de + nombre del elemento + (valencia del elemento en números romanos, si puede actuar con más de una). Puede ser que la fórmula este simplificada, se multiplicarán entonces todos los subíndices por 2, y así se obtiene la valencia de elemento.
3 Tradicional: se distingue entre óxidos metálicos y óxidos no metálicos (anhídridos).
La forma de nomenclatura tradicional para en el caso de los óxidos metálicos y de los anhídridos se escribe a continuación:
1 Oxígeno + metal: óxido + raíz del nombre del metal + la terminación –ico u –oso, en función de si el metal está actuando con la valencia mayor o menor, respectivamente.
2 Oxígeno + no metal: en lugar de óxido se usa la palabra anhídrido + la raíz del nombre del no metal acompañado de un posible prefijo (per-, hipo-) y un sufijo (-ico, -oso), en función de las posibles valencias con las que puede actuar el elemento.
| Elementos con NO | Prefijo | Sufijo |
| +1 | Hipo- | -oso |
| +3 | -oso | |
| +5 | -ico | |
| +7 | Per- | -ico |
| Elementos con NO | Prefijo | Sufijo |
| +1 | Hipo- | -oso |
| +3 | -oso | |
| +5 | -ico | |
| Elementos con NO | Prefijo | Sufijo |
| +2 | Hipo- | -oso |
| +4 | -oso | |
| +6 | -ico | |
| Elementos con NO | Prefijo | Sufijo |
| +2 | -oso | |
| +4 | -ico | |
| Elementos con NO | Prefijo | Sufijo |
| +3 | -ico |
Otros ejemplos son los siguientes:
1 Fe2O3 (Trióxido de dihierro; óxido de hierro (III); óxido férrico).
2 FeO = Fe2O2 (Óxido de hierro; óxido de hierro (II); óxido ferroso).
3 Cl2O (Óxido de dicloro; óxido de cloro (I); anhídrido hipocloroso).
4 Cl2O3 (Trióxido de dicloro; óxido de cloro (III); anhídrido cloroso).
5 Cl2O5 (Pentaóxido de dicloro; óxido de cloro (IV); anhídrido clórico).
6 Cl2O7 (Heptaóxido de dicloro; óxido de cloro (VII); anhídrido perclórico).
8.5. Otras combinaciones binarias
Estas combinaciones resultan de la unión entre dos elementos, puediendo ser entre un metal y un no metal o bien entre dos elementos no metálicos. Si la unión se produce entre un elemento metálico y otro no metálico se originan las denominadas sales binarias.
Combinación binaria metal + no metal (sales binarias)
La fórmula química de las sales binarias es de la forma MnNm (n: valencia del no metal; m: valencia del metal), donde M es el símbolo químico del elemento metálico y N el símbolo químico del no metal.
A continuación, se escribe la forma de nombrar estos compuestos en las tres formas de nomenclatura:
1 Sistemática: prefijo (di, tri, tetra, etc.) indicando el número de átomos del no metal + raíz del elemento no metálico + terminación –uro + prefijo (di, tri, tetra, etc.) indicando el número de átomos del metal + nombre del elemento metálico.
2 Stock: raíz del elemento no metálico + terminación –uro + de + nombre del elemento metálico (valencia del metal, si actúa con más de una).
3 Tradicional: raíz del elemento no metálico + terminación –uro + raíz del elemento metálico + sufijo –ico u –oso en función de si el metal está actuando con la valencia mayor o menor, respectivamente.
Ejemplo
CoCl2 (Dicloruro de cobalto; cloruro de cobalto (II); cloruro cobaltoso).
Fe2S3 (Trisulfuro de dihierro; sulfuro de hierro (III); sulfuro férrico).
Combinaciones binarias no metal–no metal
Son combinaciones entre dos elementos no metálicos. Se excluyen las combinaciones con el oxígeno y el hidrógeno previamente estudiadas.
Para escribir la fórmula química de este tipo de compuestos se especifica a la izquierda de la fórmula el elemento que se encuentre primero en la siguiente secuencia:
B , Si , C , Sb , As , P , N , H , Te , Se , S , At , I ,Br , Cl , O , F
Esta lista no coincide totalmente con la electronegatividad de los elementos, sobre todo por la situación del hidrógeno, pero en caso de duda, la IUPAC establece que se escriba primero el elemento más electronegativo.
A continuación, se escribe la forma de nombrar estos compuestos en su forma de nomenclatura: prefijo que indica el número de átomos del elemento escrito a la derecha + raíz del elemento + terminación –uro + nombre del elemento situado a la izquierda de la fórmula química.
Ejemplo
CCl4 (Tetraclururo de carbono).
PF5 (Pentafluoruro de fósforo).
8.6. Ácido oxoácidos (HaNbOc)
Para obtener la fórmula química de estos compuestos se añade una o varias moléculas de agua al anhídrido correspondiente, en función del tipo de ácido del que se trate:
Ácidos META
Se añade una molécula de agua al anhídrido.
Para formular el ácido sulfúrico, por ejemplo, hay que formular el anhídrido sulfúrico y añadirle una molécula de agua. Como el sufijo usado es –ico, el NO del S es +6 y como el NO del oxígeno es -2, la fórmula del anhídrido sulfúrico es:
S2O6 = SO3
Añadiéndole una molécula de agua se obtiene el ácido sulfúrico:
SO3 + H2O = H2SO4
Al nombrar un ácido, si no se indica la palabra META u ORTO, se entiende que el ácido en cuestión es META, a excepción de los ácidos del fósforo y boro, que si carecen de indicación se entiende que son ácidos ORTO.
