style="font-size:15px;"> Относительная молекулярная масса показывает, во сколько раз масса молекулы данного вещества больше 1/12 массы углерода-12.
Моль. Молярная масса
Моль – это количество вещества, пропорциональное числу элементарных структурных единиц, составляющих данную порцию вещества. Зная массу одного атома углерода 1,993·10–26 кг, можно вычислить число атомов (NA) в 0,012 кг углерода:
NA = 0,012 кг / 1,993·10–26 кг = 6,02·1023
Величина NA называется постоянной Авогадро.
Химические уравнения записывают с помощью химических формул и знаков. Они служат для изображения химических реакций и отражают закон сохранения массы веществ.
В каждом уравнении имеется две части, соединенных знаком равенства. В левой части записывают формулы веществ, вступающих в реакцию, в правой – формулы веществ, образующихся в результате реакции. Число атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения должно быть одинаковым.
Пример:
2 Са + О2 = 2СаО.
Основные законы химии
1. Закон сохранения массы вещества – масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции.
Пример. При взаимодействии двух атомов молекул водорода и хлора образуется две молекулы хлористого водорода:
Н2 + Cl2 = 2HCl
Поскольку атомы имеют постоянную массу, не меняется и масса веществ до и после реакции.
2. Закон постоянства состава – всякое чистое вещество независимо от способа его получения всегда имеет постоянный качественный и количественный состав.
Пример. Углекислый газ можно получить различными способами:
– из углерода и кислорода:
С + О2 = СО2;
– из оксида углерода и кислорода:
2 СО + О2 = 2СО2;
– действием кислот на карбонаты:
СаСО3 + 2HCl = СО2 + CaCl2 + H2O и др.
Независимо от способа получения, во всех случаях чистый оксид углерода будет иметь приведенный выше состав.
3. Газовые законы. Закон Авогадро. Молекулярный объем газа.
Закон объемных отношений – объемы вступающих в реакцию газов при одинаковых условиях (температуре и давлении) относятся друг к другу как простые целые числа.
Пример. 1 л хлора соединяется с 1 л водорода, образуя 2 л хлористого водорода:
Н2 + Cl2 = 2HCl,
или 2 л оксида серы (IV) соединяются с 1 л кислорода, образуя 2 л оксида серы (VI):
2 SO2 + O2 = 2SO3.
Закон Авогадро – в равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температура и давление) содержится одинаковое число молекул, т.е. 1 моль любого газа занимает одинаковый объем – 22,4 л/моль.
Пример расчета. При нормальных условиях, т.е. температуре 273 К и давлении 101 325 Па, масса 1 л водорода равна 0,09 г.
