тепловым эффектом.
Пример:
N2 + O2 = 2NO – 180,8 кДж.
Образование оксида азота (II) из азота и кислорода протекает с поглощением тепла и поэтому осуществимо только при высокой температуре.
IV. По признаку изменения направления протекания реакции делятся на обратимые и необратимые.
Обратимые химические реакции одновременно протекают в двух взаимно противоположных направлениях, при этом знак равенства в уравнениях заменяется двумя стрелками, направленными в противоположные стороны.
Пример:
1. Образование аммиака из водорода и кислорода
N2 + 3H2 ⇄ 2NH3 + 92,4 кДж
2. Образование серной кислоты
SO2 + H2O ⇄ H2SO4
Необратимые реакции протекают до полного превращения реагирующих веществ в продукты реакции.
Пример:
BaCl2 + H2SO4 = 2HCl + BaSO4 ↓
AgNO3 +HCl = HNO3 + AgCl ↓
V. По наличию фаз в реакционной зоне реакции подразделяются на гомогенные и гетерогенные.
Фазой называется однородная по составу и свойствам часть системы, отделенная от других фаз границей раздела.
Гомогенные (гомо – одинаковый) – это реакции, где вещества находятся в одинаковом агрегатном состоянии (жидком или газообразном).
Пример:
CH4(газ) + Cl2(газ)
Конец ознакомительного фрагмента.
Текст предоставлен ООО «Литрес».
Прочитайте эту книгу целиком, купив полную легальную версию на Литрес.
Безопасно оплатить книгу можно банковской картой Visa, MasterCard, Maestro, со счета мобильного телефона, с платежного терминала, в салоне МТС или Связной, через PayPal, WebMoney, Яндекс.Деньги, QIWI Кошелек, бонусными картами или другим удобным Вам способом.
