Cl2, Br2,), так и сложные (HCL, CO2, CH4).
Электроны, которые в виде общей пары связывают атомы друг с другом в молекуле, называются спаренными электронами.
Пример:
Cl2 → Cl ⁚ Cl
Различают следующие разновидности ковалентной связи: неполярную, полярную и донорно-акцепторную.
В случае неполярной ковалентной связи электронная пара одинаково принадлежит обоим соединяющимся атомам (простые вещества H2, O2, N2, F2, Cl2) – электроотрицательность у атомов этих молекул одинакова
H2 → H ⁚ H;
N2 → ⁚N ⁚⁚⁚ N⁚
Составляя электронные формулы веществ, следует помнить, что каждая общая электронная пара – это условное изображение повышенной электронной плотности, возникающей в результате перекрывания соответствующих электронных облаков атомов.
Эти вещества имеют низкую температуру плавления и кипения, при обычных условиях эти вещества газообразные и легколетучие (С12 – газ, температура кипения – 34°C, плавления – 101 °C).
В случае полярной ковалентной связи электронная пара смещена к более электроотрицательному атому.
Пример типичной полярной связи – молекула хлористого водорода:
Н· + ·С1→ Н⁚С1
Молекулы с несимметрическим распределением электронов называются полярными. Это наиболее распространенный тип химической связи, который встречается как в неорганических, так и в органических соединениях (HCl, HBr, NH3, H2S, CH4 и др.).
Донорно-акцепторная связь – это вид ковалентной связи, которая осуществляется за счет пары электронов, принадлежащих одному из соединяющихся атомов. Атом, который отдает свою пару электронов для образования связи, называется донором; атом, который использует эту пару электронов, называется акцептором.
NH3 + H+ = NH4+
В данном соединении азот, имеющий свободную электронную пару, является донором, а ион водорода – акцептором, при этом заряд иона водорода становится общим (он рассредоточен между всеми атомами), а неподеленная пара электронов, принадлежащая азоту, становится общей с водородом.
Следует заметить, что это не особый вид связи, а лишь иной механизм образования ковалентной связи.
Металлическая связь
Связь, которая образуется в результате взаимодействия относительно свободных электронов с ионами металлов, называется металлической связью.
Атомы металлов в наружном электронном слое имеют мало валентных электронов по сравнению с общим числом внешних энергетически близких орбиталей, а валентные электроны из-за небольшой энергии ионизации слабо удерживаются в атоме. Электроны в металлах свободно перемещаются из одной орбитали в другую, осуществляя связь между всеми атомами металла, и принадлежат всем его атомам.
Химическая связь в металлических кристаллах сильно делокализована, т.е. электроны, осуществляющие связь, обобществлены («электронный газ») и перемещаются по всему
