элементов подгруппы кислорода (H2S, H2Se, H2Te).
Энергия водородной связи во много раз меньше энергии обычных ковалентных связей. Водородная связь легко разрушается при нагревании и кипении вещества.
Химические реакции
Классификация химических реакций
Сущность химических реакций состоит в превращении одних веществ в другие.
I. По признаку соотношения числа исходных веществ и продуктов химические реакции можно разделить на реакции разложения, соединения, замещения и обмена.
1. Реакциями разложения называются такие реакции, в которых из одного вещества получаются два или более веществ – например, разложение нитрата калия:
2 KNO3 = 2KNO2 + O2
или карбоната кальция:
СаСО3 = СаО + СО2
2. Реакциями соединения называются такие реакции, в результате которых из двух или более веществ образуется новое вещество:
СаО + СО2 = СаСО3
2Cu + O2 = 2CuO
2 Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
Fe + S = FeS
3. Реакциями замещения называются реакции, протекающие между простыми и сложными веществами, при которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе:
Fe0 + CuCl2 = Cu0 + Fe+Cl2;
2KJ + C12 = 2KC1 + J2.
4. Реакции обмена – это реакции, в результате которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями, образуя два новых вещества. При этом степень окисления элементов сохраняется:
Al2(SO4)3 + 3BaCl2 = 2AlCl3 + 3BaSO4 ↓;
FeSO4 + BaC12 = BaSO4↓ + FeC12;
AlC13 + 3AgNO3 = 3AgC1↓ + Al(NO3)3
II. По признаку изменения степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, реакции делятся на протекающие без изменения степени окисления атомов и с изменением степеней окисления – окислительно-восстановительные.
Реакции, протекающие без изменения степени окисления.
Пример:
В первой химической реакции степень окисления кальция, углерода и кислорода остались неизменными. Во второй – степень окисления меди не меняется.
Реакции окислительно-восстановительные – это реакции, при которых происходит обмен электронами между реагирующими компонентами (атомами, ионами, молекулами), в результате чего происходит изменение степеней окисления атомов. Процессы окисления и восстановления взаимосвязаны – не бывает окисления без восстановления.
Пример:
Здесь железо – восстановитель, который окисляется, а хлор – окислитель, который восстанавливается.
III. По признаку поглощения или выделения тепловой энергии в ходе химических превращений реакции делятся на экзотермические и эндотермические. Такие реакции характеризуются
