Сборник основных формул школьного курса химии. Е. В. Савинкина

Чтение книги онлайн.

Читать онлайн книгу Сборник основных формул школьного курса химии - Е. В. Савинкина страница 1

Жанр:
Серия:
Издательство:
Сборник основных формул школьного курса химии - Е. В. Савинкина

Скачать книгу

нитрат калия (состоит из катионов К+ и анионов NO3¯).

Соотношения между физическими величинами

      Атомная масса (относительная) элемента B, Ar(B):

      где (атома В) – масса атома элемента В;

      и – атомная единица массы;

      и1/12 т (атома 12С) = 1,661024 г.

      Количество вещества B, n(B), моль:

      где N (B) – число частиц В;

      NA– постоянная Авогадро (NA = 6,021023 моль-1).

      Молярная масса вещества В, М(В), г/моль:

      где т(В) – масса В.

      Молярный объем газа В, VM, л/моль:

      где VM = 22,4 л/моль (следствие из закона Авогадро), при нормальных условиях (н.у. – атмосферное давлениер = 101 325 Па (1 атм); термодинамическая температура Т = 273,15 К или температура Цельсия t = 0 °C).

      *Плотность газообразного вещества B по водороду, D (газа B по H2):

      *Плотность газообразного вещества В по воздуху, D (газ В по воздуху):

      Массовая доля элемента Э в веществе В, w(Э):

      где х – число атомов Э в формуле вещества В

      Строение атома и Периодический закон Д.И. Менделеева

      Массовое число (А) – общее число протонов и нейтронов в атомном ядре:

A = N(p0) + N(p+).

      Заряд ядра атома (Z) равен числу протонов в ядре и числу электронов в атоме:

Z = N(p+) = N(e¯).

      Изотопы – атомы одного элемента, различающиеся числом нейтронов в ядре, например: калий-39: 39К (19р+, 20п0, 19е¯); калий-40: 40К (19р+, 21п0, 19е¯).

*Энергетические уровни и подуровни

      *Атомная орбиталь (АО) характеризует область пространства, в которой вероятность пребывания электрона, имеющего определенную энергию, является наибольшей.

*Формы s– и р-орбиталей
Периодический закон и Периодическая система Д.И. Менделеева

      Свойства элементов и их соединений периодически повторяются с возрастанием порядкового номера, который равен заряду ядра атома элемента.

      Номер периода соответствует числу энергетических уровней, заполненных электронами, и обозначает последний по заполнению энергетический уровень (ЭУ).

      Номер группы А показывает число валентных электронов ns и пр.

      Номер группы Б показывает число валентных электронов ns и (п – 1)d.

      Секция s-элементов – заполняется электронами энергетический подуровень (ЭПУ) ns-ЭПУ – IA– и IIА-группы, Н и Не.

      Секция р-элементов – заполняется электронами np-ЭПУ – IIIA-VIIIA-группы.

      Секция d-элементов – заполняется электронами (п-1)d-ЭПУ – IБ-VIIIБ2-группы.

      Секция f-элементов – заполняется электронами (п-2)f-ЭПУ – лантаноиды и актиноиды.

Изменение состава и свойств водородных соединений элементов 3-го периода Периодической системы

      Нелетучие, разлагаются водой: NaH, MgH2, AlH3.

      Летучие: SiH4, PH3, H2S, HCl.

Изменение состава и свойств высших оксидов и гидроксидов элементов 3-го периода Периодической системы

      Оснóвные: Na2O – NaOH, MgO – Mg(OH)2.

      Амфотерные: Al2O3 – Al(OH)3.

      Кислотные: SiO2 – H4SiO4, P2O5 – H3PO4, SO3 – H2SO4, Cl2O7 – HClO4.

      Химическая связь

      Электроотрицательность (χ) – величина, характеризующая способность атома в молекуле приобретать отрицательный заряд.

Механизмы образования ковалентной связи

      Обменный механизм – перекрывание двух орбиталей соседних атомов, на каждой из которых имелось по одному электрону.

      Донорно-акцепторный механизм – перекрывание свободной орбитали одного атома с орбиталью другого атома, на которой имеется пара электронов.

Перекрывание орбиталей при образовании связи
*Тип гибридизации

Скачать книгу