коэффициент скорости (γ) равен числу, которое показывает, во сколько раз увеличивается скорость реакции при повышении температуры на десять градусов:
Химическое равновесие
*Закон действующих масс для химического равновесия: в состоянии равновесия отношение произведения молярных концентраций продуктов в степенях, равных
их стехиометрическим коэффициентам, к произведению молярных концентраций реагентов в степенях, равных их стехиометрическим коэффициентам, при постоянной температуре есть величина постоянная (концентрационная константа равновесия).
В состоянии химического равновесия для обратимой реакции:
1) Увеличение концентрации реагентов;
2) уменьшение концентрации продуктов;
3) увеличение температуры (для эндотермической реакции);
4) уменьшение температуры (для экзотермической реакции);
5) увеличение давления (для реакции, идущей с уменьшением объема);
6) уменьшение давления (для реакции, идущей с увеличением объема).
Обменные реакции в растворе
Электролитическая диссоциация – процесс образования ионов (катионов и анионов) при растворении в воде некоторых веществ.
При электролитической диссоциации кислот образуются катионы водорода и анионы кислоты, например:
При электролитической диссоциации оснований образуются катионы металла и гидроксид-ионы, например:
При электролитической диссоциации солей (средних, двойных, смешанных) образуются катионы металла и анионы кислоты, например:
При электролитической диссоциации кислых солей образуются катионы металла и гидроанионы кислоты, например:
HBr, HCl, НСlO4, H2Cr2O7, HI, HMnO4, H2SO4, H2SeO4, HNO3, Н2СrO4
RbOH, CsOH, КОН, NaOH, LiOH, Ba(OH)2, Sr(OH)2, Ca(OH)2
Степень диссоциации α – отношение количества продиссоциировавших частиц к количеству исходных частиц.
При постоянном объеме:
Обменные реакции в растворе протекают необратимо, если в результате образуется осадок, газ, слабый электролит.
1. Молекулярное уравнение: CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
«Полное» ионное уравнение: Сu2+ + 2Сl¯ + 2Na+ + 2OH¯ = Cu(OH)2↓ + 2Na+ + 2Сl¯
«Краткое» ионное уравнение: Сu2+ + 2OН¯ = Cu(OH)2↓
2. Молекулярное уравнение: FeS(T) + 2HCl = FeCl2 + H2S↑
«Полное» ионное уравнение: FeS + 2Н+ + 2Сl¯ = Fe2+ + 2Сl¯ + H2S↑
«Краткое» ионное уравнение: FeS (T) + 2H+
