мало реакционноспособен.
Бензол как ароматическое соединение также малоактивен.
Алгоритм для кислородсодержащих углеводородов: спирты при окислении дают альдегиды. Альдегиды при окислении дают карбоновые кислоты, в обратном порядке это алгоритм действует при восстановлении. Поэтому ответом на данный тест является: водород, оксид серебра в аммиаке – реакция «серебреного зеркала» (качественная реакция на альдегиды).
Алгоритм №6. Скорость химической реакции.
Факторы, влияющие на изменение скорости реакции:
1.Концентрация реагирующих веществ
2.Температура
3.Поверхность соприкосновения реагирующих веществ
4.Действие катализатора
5.Природа реагирующих веществ
Влияние концентрации:
При повышении концентрации скорость химической реакции возрастает. Для того чтобы увеличить скорость реакции для газообразных веществ, нам необходимо увеличить давление в системе или уменьшить объём газовой смеси.
Влияние температуры:
В данном вопросе нам поможет разобраться правило Вант-Гоффа:
При повышении температуры на каждые 10о скорость химической реакции увеличивается в 2-4 раза.
Поверхность соприкосновения реагирующих веществ:
Чем больше площадь соприкосновения реагирующих веществ, тем быстрее идет реакция.
Влияние катализатора:
Катализатор – химическое вещество, ускоряющее реакцию, но не входящее в состав продуктов реакции.
Ингибитор – вещество, замедляющее протекание ферментативной реакции.
Природа реагирующих веществ:
Чем активнее вещества, вступающие в реакцию, тем быстрее идет эта реакция.
Алгоритм №7. Электролиз
Катодные процессы катионов солей в растворе.
Процесс на катоде зависит от положения металла в электрохимическом ряду напряжений. На КАТОДЕ происходит ВОССТАНОВЛЕНИЕ катионов солей в РАСТВОРЕ – ПРИНЯТИЕ электронов!
Анодные процессы анионов солей в растворе
Процесс на аноде зависит от материала анода и от природы аниона. Аноды:
1) Если анод растворимый (Cu, Ni), то окисляется металл анода, несмотря на природу аниона. АНОД РАСТВОРЯЕТСЯ!
2) Если анод не растворяется (инертный: (C, Pt, Pd, Au), то
–При электролизе растворов солей, НЕ СОДЕРЖАЩИХ КИСЛОРОДА КИСЛОТНОМ ОСТАТКЕ на аноде, идет процесс ВЫДЕЛЕНИЯ ГАЛОГЕНА ИЛИ НЕМЕТАЛЛА (СМ. СТРОКУ 2)
–При электролизе растворов солей кислородсодержащих кислот и фторидов на аноде идет процесс анодного окисления воды (АОВ) с выделением O2.
Анодное окисление воды (АОВ): 2H+ + O2-2 -4e → O20↑ + 4H+
